electrólisis del agua

Observen los siguientes videos realicen la V de Gowin

elementos y compuestos

una idea sobre lo que son los elementos y los compuestos...

http://fisicayquimicaenflash.es/temaspdf/eso/Tema04_leyes_ponderales_y_teorias_atomicas_radiactividad.pdf

ejercicios de cáculo de concentración

hola. estos ejercicios son para prácticar... por si les interesa...

donde dice concentración g/l  es igual a masa de soluto entre volumen de disolución

y donde dice % peso es igual a % masa

se sacaron de la siguiente página electrónica: http://www.iesalandalus.com/fis_qui/fq3eso/Disoluciones_problemas_3eso.pdf

PROBLEMAS SOBRE DISOLUCIONES:

1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.

a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?

b) Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?

2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de

glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer.

En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm

g/l

a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?

b) Ponemos en un plato 50 cm

plato?

c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le

debe inyectar en una hora?

3. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número?

b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?

4. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente.

a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.

b) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5 g de yodo

sólido?

c) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de yodo quedan?

5. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución:

3 aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55”.3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el

“40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c.s.”

a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?

b) Calcular la concentración de cada componente en g/l.

6. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de

las diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden superar los

límites máximos establecidos por Sanidad.

C(mg/l)

sodio 21

magnesio 32

potasio 64

bicarbonato 255

A partir de estos datos de la etiqueta, calcular la cantidad de cada sal que contendrá una

botella de litro y medio de esa agua mineral

7. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl

98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm

a) Calcula la concentración en % en peso y en g/l.

b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm

c) Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm

d) ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?

2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en3.3 de esa disolución?3 de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera?

8.

debemos disolver en agua?

9. Calcular qué volumen de aceite debemos disolver en 600 ml de gasolina para lograr una concentración del 15

% vol.

10. Como sabes, las aleaciones metálicas son disoluciones en las que los componentes están en estado sólido. Para

medir la concentración de oro en una aleación (el resto suele ser plata) se usa una unidad llamada

concentración de 1 quilate es de 1/24 del total, es decir, de cada 24 g de aleación, 1 g es de oro puro.

a) ¿Qué % en peso corresponde a una aleación de 1 quilate?

b) ¿Qué % contendrá una aleación de 18 quilates? ¿y de 24 quilates?

c) ¿Puede existir una aleación de 30 quilates? ¿por qué?

d) ¿Qué cantidad de oro puro posee un lingote de oro de 18 quilates de 4 kg de masa?

11. El ácido clorhídrico (H Cl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una

concentración del 35 % en masa.

a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución?

Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de salquilate. Una

b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de H Cl?

12. Tenemos una disolución de azúcar en agua, de concentración desconocida. Tomamos con una pipeta 10 ml de

esa disolución, los colocamos en un cristalizador, y medimos que, cuando se evapora el agua, quedan 0,65 g de

azúcar. ¿qué concentración tiene la disolución?

Para ampliar:

13. Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20 % en peso y una densidad de 1,15 g/cm

Calcular su concentración en g/l.

14. Igual que el ejercicio 13, pero con una disolución de yodo en alcohol al 5 % en peso y densidad 0,94 g/cm

15. Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/l. Si su densidad es de 1,1 g/cm

calcula su concentración en % en peso.

16. Igual que el ejercicio 15, pero con una disolución de ácido sulfúrico en agua de concentración 1776 g/l y d =

1,85 g/cm

17. Juntamos en un mismo recipiente 50 ml de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/l, y

100 ml de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/l.

a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total?

b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?

18. Igual que el 17, pero juntando 60 g de disolución de sal en agua al 40 % en peso y 100 g de disolución de sal en

agua al 25 % en peso.

19. Tenemos 20 ml. de una disolución de alcohol en agua al 40 % vol. Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura.

¿cuál será ahora la concentración de la nueva disolución?

20. Igual que el 19, pero partimos de 500 cm

35 g/l, y añadiendo 250 cm

3.3.3,3.3 de disolución de cloruro de potasio (K Cl) en agua de concentración3 de agua pura.

Soluciones:

1. a) 8 g sal / l disol. b) la misma, 8 g sal/l disol ; 1,2 g sal

2. b) 2,75 g glucosa. c) 0,727 l = 727 ml disol.

3. b) 94,5 ml alcohol.

4. a) 0,79 % ; b) 63 g disol. ; c) 0,395 g yodo

5. b) 8 g/l ; 40 g/l ; 1 g/l respectivamente

6. 31,5 mg ; 48 mg ; 96 mg ; 382,5 mg respectivamente.

7. a) 10,9 % , 120 g soluto/ l disol. ; b) la misma ; c) 1,2 g cloruro de cobre.

8. 1,25 g sal

9. 105,88 ml aceite.

10. a) 4,17 % ; b) 75 %, 100% , c) no d) 3 kg

11. a) 525 g HCl b) 17,14 g disol.

12. 65 g azúcar / l disol.

13. 230 g/l

14. 47 g/l

15. 1,36 %

16. 96 %

17. a) 4 g sal b) 26,67 g/l

18. 49 g sal , 30,625 %

19. 10 %

20. 23,33 g/l

calculo de las concentraciones

hola chicos...
esta es la siguiente tarea...

entran a la pagina

http://portalacademico.cch.unam.mx/comparte



dan click

@prende

luego en: experimentales

luego en: química 1

aqui les desplegará una pagina donde viene infromación de diferentes temas ustedes seleccionen: formas de expresar la disolución... es una imagen donde viene una botella...
realicen las 6 actividades.

en su cuaderno resuelvan los ejercicios:
ejemplo 1 y 2
Actividad 1 y 2

convocatoria a la olimpiada de química

http://depa.pquim.unam.mx/olimpiada/convocatoria.htm

rejilla argumentativa de Toulmin

la información fue enviada a sus correos.

Un combustible a partir del azucar

1.       Lee el siguiente texto publicado por Martha Duhne Backhauss en la revista ¿Cómo ves? en el 2007.

Combustible a partir de azúcar 

Investigadores de la Universidad de  Wisconsin- Madison, de los Estados Unidos, desarrollaron un nuevo tipo de biocombustible más eficiente que el etanol, el más socorrido hasta hoy.

La escasez de combustibles fósiles y el calentamiento global han llevado a muchos centros de investigación y desarrollo tecnológico a buscar fuentes de energía renovables y limpias.

Para que los biocombustibles puedan usarse en autotransportes deben ser fáciles de distribuir y almacenar, además de ser eficientes. Los combustibles fósiles tienen estas propiedades.

El etanol (un alcohol), el único combustible renovable que se produce en grandes cantidades hoy en día, tienen varias limitaciones: producen mucho menos energías que la gasolina, es lento de fabricar y se contamina fácilmente con el agua de la atmosfera. Se produce usando microorganismos que transforman la biomasa de las plantas (como la caña de azúcar), en azucares simples, que se fermentan para dar el producto final.

James Dumesic, director del proyecto, y sus colaboradores crearon un nuevo biocombustible, el 2-5 dimetilfurano, por medio de una combinación de procesos biológicos convencionales con nuevos métodos químicos.

Primero utilizaron microorganismos para producir un azúcar simple, la fructuosa. Después añadieron un ácido y un metal para producir reacciones químicas que reducen la cantidad de moléculas de oxígeno, lo que mejora la cantidad del combustible.

El nuevo biocombustible es superior al etanol por varias razones: su punto de ebullición es más alto que el del etanol, lo que significa que se mantiene en forma de líquido en el tanque y se convierte en vapor al llegar al motor, su densidad energética es 40% mayor que la del etanol, lo que permite que el tanque de almacenamiento en el automóvil sea más pequeño, y además es repelente al agua, por lo que no absorbe la humedad del aire, como sucede con el etanol.

El 2-5 dimetilfurano no está totalmente probado, pero promete ser un avance importante en la producción de combustibles renovables y limpios. Los resultados de la investigación fueron publicados en junio pasado en la revista Nature.

Una conclusión es el resultado o decisión a la que se llega después de un razonamiento (Lara, L.F. (2000) Diccionario del español usual en México. Alicate).

Por ejemplo, del primer párrafo se concluye que:

Investigadores de la Universidad de Wisconsin- Madison desarrollaron un nuevo tipo de combustible y el nuevo tipo de combustible es más eficiente que el etanol.

2.       Sin utilizar la información del ejemplo anterior, escribe la conclusión a la que se llega en base  en el  texto.