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la fecha de entrega de trabajos será el 25 de noviembre

ejercicios de oxidaciones

CCH- AZCAPOTZALCO

QUÍMICA I

NOMBRE_________________________________________  GRUPO_____________

1.    En la  tabla periódica indentifica en donde de encuentran los siguientes elementos: Sodio, Azufre, Hierro, Bromo, Yodo, Zinc, Sodio, Potasio, Oro, Plata

2.    Ahora, clasifícalos en metales y no metales

metales	No metales

3.    Escribe el nombre que corresponde a cada uno de los siguientes compuestos:

a.    Li₂O      _________________________

b.    BaO      _________________________

c.    Fe₂O₃    _________________________

d.    CrO₃     _________________________

e.    Br₂O₅    _________________________

f.     SO₃      _________________________

g.    Na₂O    _________________________

h.    CO       _________________________

i.      SiO₂     _________________________

j.      As₂O₃   _________________________

4.    Escribe el producto de las siguientes reacciones

a.    Li₂O      + H₂O     

b.    BaO     + H₂O     

c.    Fe₂O₃    + H₂O

d.    CrO₃      + H₂O

e.    Br₂O₅   + H₂O

f.     SO₃      + H₂O

g.    Na₂O    + H₂O

h.    CO       + H₂O

i.      SiO₂     + H₂O

j.      As₂O₃  + H₂O

5.    clasifica a los compuestos en óxidos básicos y óxidos ácidos

Óxidos ácidos	Óxidos básicos

6. Utiliza la siguiente ecuación para contestar las siguientes preguntas

H₂CO₃ (ag)                                               H₂O (l)         +       CO₂(g)

1. Subraya con color verde los reactivos
2. Subraya con azul los productos
3. ¿Cuántos oxígenos  hay en los reactivos?
4. ¿Qué estado físico tiene el bióxido de carbono?
5. ¿Cuántos compuestos  se muestran en la ecuación que se están produciendo?
6. ¿Qué tipo de reacción es?

balanceo por tanteo

EL BALANCEO DE REACCIONES POR INSPECCIÓN.

Las reacciones químicas como la siguiente:

C₆H₁₂O₆  (s)  + O_{2  (g)} +  energía                            CO_{2 (g)}  +  2H₂O (l)     

                                            

Cuando se examinan se tiene la impresión de que están mal escritas, pero no es así. Las reacciones químicas representan fenómenos naturales verdaderos, y las fórmulas escritas son rea1es y basadas en las valencias de sus elementos. Para interpretarlas y entenderlas con lógica es necesario que estén balanceadas, lo cual se logra mediante la aplicación de diversos métodos. Así, una reacción balanceada aclara e] sentido de ésta y pone de manifiesto que no se han perdido ni se han ganado átomos En las secciones siguientes se tratará cl método dc inspección para balancear reacciones químicas.

Consideraciones generales.

La lógica de las reacciones químicas se logra cuando se balancean; para esto, es necesario interpretar términos como átomos, elementos, compuestos, moléculas, coeficientes, subíndices., reactivos y productos. Una revisión de estos conceptos se obtiene de la lectura de la siguiente reacción:

5Na₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄                                                    K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10  CO₂ +  8H₂O

                              Reactivos                                                                         Productos

En la reacción anterior, los reactivos se localizan antes de la flecha de la reacción y como están separados por signos “+”, se nota que son tres. Mientras que los productos se localizan del lado contrario y son cinco.

El primer reactivo consta de 5 moléculas (el 5 es un coeficiente), el segundo de 2 y el tercero de 8. En tanto el primer producto lo forma 1 molécula, el segundo 5, el tercero 2, el cuarto 10 y el quinto 8.

La ecuación también indica que el primer reactivo contiene 10 átomos de sodio, 10 de carbono y 20 de oxígeno. El segundo contiene 2 de potasio, 2 de manganeso y 8 de oxígeno. El tercero contiene 16 átomos de hidrógeno, 8 de azufre y 32 de oxígeno.

Ahora, en el lado de los productos, el primero contiene 2 átomos de potasio, 1 de azufre y 4 de oxígeno, el segundo producto contiene 10 de sodio, 5 de azufre y 20 de oxígeno, en el tercero se tiene 2 de manganeso, 2 de azufre y 8 de oxígeno, en el cuarto se tiene 10 de carbono y 20 de oxígeno, finalmente el quinto contiene 16 de hidrógeno y 8 de oxígeno.

PARA TRABAJAR EN EQUIPO

              , ....                                                                                                                    .       

Para cada una de las siguientes ecuaciones químicas indiquen.

a)      Numero de reactivos

b)      Número de productos

c)      Número de moléculas (o moles) de cada uno de los reactivos.

d)      Número de moléculas (o moles) de cada uno de 1os productos.

e)      número de átomos de cada elemento de cada uno de los reactivos.

f)       Número de átomos de cada elemento de cada uno de los productos.

g)      Número de moléculas totales de los reactivos.

h)      Numero de moléculas totales de los productos.

AgNO₃ + NaI                      AgI  +  NaNO₃

3H₂  + N₂           2NH₃

CaCl2  +  Na2CO₃                    2NaCl    +   CaCO₃

2Al(OH) ₃                  Al₂O₃  + 3 H₂O

EL MÉTODO DE INSPECCIÓN

antes de comenzar a estudiar cómo se balancea una ecuación química ,es necesario recordar la simbología que representa átomos y moléculas en una formula.

Una fórmula escrita de la siguiente forma indica:

                  Coeficiente                                                                           subindice

3 H₂S0₃

Que debe considerarse 3 (coeficiente) veces y expresa que, 3 moléculas o tres fórmulas de H₂S0₃ en total 6 átomos de hidrógeno, 3 átomos de azufre y 9 átomos de oxígeno. Estos números provienen de multiplicar el coeficiente 3 por los subíndices (el subíndice es el número pequeño que está escrito en la parte inferior derecha del símbolo) de cada uno de los elementos que forman la fórmula.

Un ejemplo más con la siguiente fórmula 5 C₆11₁₂O₆ indica:

átomos de C= (5 x 6) = 30 átomos de carbono

átomos de H = (5 x 12) 60 átomos de hidrógeno

átomos de O = (5 x 6) 30 átomos de oxigeno

5 moléculas  de C₆11₁₂O₆

Con la anterior información es posible comprender que:

“balancear una ecuación química, significa escribir los coeficientes estequiométricos correctos que permitan que haya la misma cantidad de átomos de cada elemento en cada lado de la ecuación”

Balancear una ecuación es también expresar la validez de la ley de la conservación de la materia.

Un ejemplo de cómo se balancea una ecuación es el siguiente:

# H₂SO₃                  # H₂O   +  # SO₂

El simbolo “#” representa el coeficiente estequiométrico, es decir, el número que se debe colocar antes de la fórmula para hacer el ajuste. Este número no se debe escribir en el interior de la fórmula ni cambiar los subíndices de la misma:

H₂S  3 O₃

Los coeficientes siempre se escriben antes de la fórmula.

Para escribir los coeficientes estequiométricos se tiene que revisar el número de átomos que se encuentran del lado de los reactivos y del lado de los productos. Como se ve en la ecuación del lado izquierdo se tienen 2 átomos de H, 1 átomo de S y 3 átomos de O; del lado derecho se tienen dos átomos de H y 3 átomos de O (1 del H₂O   y 2 del SO₂). En este caso la ecuación esta balanceada porque tiene la misma cantidad de átomos de H, S y O en el lado de los reactivos y en el lado de los productos. Esto significa que el valor de “#” es 1.

Otro ejemplo de balanceo por inspección.

                                         Na       +     O₂                                 Na₂O

Como se puede ver, hay más átomos de sodio del lado derecho y menos del lado izquierdo. Así como también más átomos de oxígeno del lado izquierdo que del derecho.

El ajuste se comienza escogiendo cualquier elemento, que puede ser por ejemplo el sodio, en donde se puede proponer que el coeficiente de Na del lado izquierdo sea 2, para que concuerde con Na₂O del otro miembro y la reacción quede así:

                                         2Na +     O₂                                     Na₂O

De esta manera el sodio queda balanceado pero no el oxígeno. Ahora, si se propone un 2 para Na₂O, el oxígeno estaría ajustado así:

                                         2Na +     O₂                                     2Na₂O

Pero entonces el sodio ya no concuerda (estudia la ecuación con cuidado), porque ahora se tiene 2 de Na del lado izquierdo y 4 de Na del lado derecho; pero sí se cambia 2 Na por 4 Na en el lado izquierdo, la reacción queda:

                                                  4Na+     O₂                                      2Na₂O

Se puede ver ahora, que el Na del lado izquierdo es 4 y del lado derecho es 4, porque se trata de 2 Na₂O, y como el oxigeno del lado izquierdo es 2, y del lado derecho es también 2, porque 2 Na₂O representa 4 de Na y 2 de O, entonces se dice que la reacción ya esta balanceada.

Un ejemplo más de balanceo por inspección.

                                      Al + O₂                                               Al₂O₃

Primer coeficiente para balancear aluminio:

                                      2Al + O₂                                             Al₂O₃

Segundo y tercer coeficiente para balancear oxigeno en ambos lados de la reacción:

                                      2Al + 3O₂                                           2Al₂O₃

Cambio de coeficiente en aluminio para volver a balancear:

4Al + 3O₂                                      2Al₂O₃

la reacción ya quedo balanceada puesto que se tienen 4 átomos de aluminio en ambos lados de la reacción y además también 6 átomos de oxígeno en cada lado.

Para ser menos problemático el proceso de ajuste, se recomienda iniciar el balancea, comenzando con cualquier elemento que no sea hidrógeno u oxígeno y que se dejes, éstos hasta el final.

La selección de los coeficientes más adecuados para el ajuste de las reacciones, no es mágica, depende de la experiencia del estudiante y de los problemas que haya resuelto, por lo que es importante que se entrenen en la solución del mayor número de ellos.

TRABAJAR EN EQUIPO

1. Expliquen la relación del balanceo de una ecuación con la ley de conservación de la materia.
2. Identifiquen en cada formula los subíndices: KClO₃, C₂₁H₃₀O₂, Ca(CO₃) ₂
3. Indiquen cuántos átomos de cada elemento existen en cada una de las siguientes formulas.
1. K₂CO₃
2. 2K₂CO₃
3. 3 K₂CO₃
4. 4K₂CO₃
5. 3CvH₁₀
6. C₄H₁₀
7. 2Fe₂O₃
8. FeS₂
9. 3FeS₂
10. NaOH
11. Sr(NO₃) ₂
12. 2Sr(NO₃) ₂
13. Mg(ClO₄) ₂
14. 3Mg(ClO₄) ₂

4. Hagan el balanceo de cada una de las siguientes reacciones por inspección:
1.            NaOH+H₂S           Na₂S+H₂O
2.             Fe+O₂                               Fe₂O₃
3.            FeS₂ + O₂                      Fe₂O₃ + SO₂
4.            NH₃+ O₂                   NO₂+H₂O
5.             C₄H₁₀+O₂                       CO₂+H₂O
6.              Al+Cr₂O₃                       Al₂O₃+Cr
7.             NO+O₂                           NO₂
8.            K₂CO₃ + Sr(NO₃) ₂                 KNO₃ + SrCO₃
9.             C₇H₁₄                                          C₇H₈+ H₂
10.            AgNO₃+NaI                AgI+NaNO₃
11.            H₂+N₂                              NH₃
12.           CaCl ₂ + Na ₂CO₃                   NaCl + CaCO₃
13.           A1(OH)₃                                A1₂O₃ + H₂O
14.          Pb(NO₃) ₂ + NaCl              PbC1₂ + NaNO₃
15.             Mg(ClO ₄) ₂  +  KOH              Mg(OH) ₂ + KClO ₃  +  O ₂

nomenclatura quimica inorgánica

nomenclatura orgánica

Nomenclatura química de compuestos inorgánicos

Sistema de Ginebra

Para escribir el nombre de un compuesto se escribe primero el nombre del elementos que actúa con números de oxidación negativo(anión) seguido del nombre de elemento del elemento con número de oxidación positivo (catión);sin embargo, éste último puede poseer uno o más números de oxidación positivos, debido a esto, el sistema designa prefijos y sufijos a esos números de oxidación de acuerdo a las siguientes reglas:

1. Cuando el elemento sólo presenta un número de oxidación positivo puede emplearse el sufijo ico

Un ejemplo será el nombre de CaO: óxido cálcico

2. Cuando el elemento posee dos números de oxidación positivos, para el menor número de oxidación de elemento, al nombre de éste se le añade el sufijo oso y para el mayor se le añade el sufijo ico, como el caso del niquel.

Ni²⁺   ion niqueloso                                   Ni³⁺ ion niquélico

3. Si el elemento presenta más de dos números de oxidación positivos, para el menor de todos los números se le añade  el prefijo hipo, además del sufijo oso; para el mayor de todos los números se le añade el prefijo per y el sufijo ico.  Por ejemplo el cromo con tres numeros de oxidación:

Cr²⁺   ion Hipocromoso            Cr³⁺ ion cromico             Cr⁶⁺ ion percromico

      Y el vanadio con cuatro números de oxidación:

V²⁺   ion Hipovanadioso                           V³⁺ ion vanadioso                       

V⁴⁺   ion vanadico                                       V⁶⁺ ion pervanádico

Nomenclatura química de compuestos inorgánicos

Sistema IUPAC

Este sistema representa los números de oxidación positivos de elemento correspondiente en el compuesto por medio de números romanos, entre paréntesis, y se coloca después del nombre del otro elemento.

Ni²⁺   ion niquel (II)                         Ni³⁺ ion niquél (III)

Cr²⁺   ion cromo (II)                                    Cr³⁺ ion cromo (III)          

Cr⁶⁺ ion cromio (VI)

V²⁺   ion vanadio (II)                                   V³⁺ ion vanadio (III)                     

V⁴⁺   ion vanado (IV)                       V⁶⁺ ion vanadio (VI)

Cuando el número de oxidación del elemento es uno solo, se omite el número romano.   Ca²⁺ ion calcio

EJERCICIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA

I. Escribe la fórmula a los siguientes compuestos

1.            Ácido clorhídrico

2.            acido yodhídrico

3.                óxido de estroncio

4.       hidruro de aluminio

5.       sulfuro de aluminio

6.       oxido de potasio

7.       anhídrido hipoyodoso

8.       ácido bromhídrico

9.       oxido de bario

10.     hidruro de cesio

11.      óxido aurico

12.     anhídrido hiposelenioso

13.     anhídrido sulfuroso

14.     oxido de calcio

15.     hidruro de plata

16.     agua

17.     permanganato de potasio

18.     anhídrido peryódico

19.      anhídrido sulfúrico

20.    telenuro de hidrógeno.

21.     oxido de oro (I)

22.    oxido de cobalto (III)

23.    oxido nitroso

24.    oxido de cadmio

II. Escriba el nombre de los siguientes compuestos: 1.        HF 2.       HgO 3.       CaH2 4.       CO2 5.       Rb2O 6.       I2O 7.       SO3 8.       Br2O7 9.       As2O5 10.     Na2O 11.      ZnO 12.     PtO2 13.     SiO2 14.     CsH 15.     HI 16.     CdH2 17.     HCl 18.     I2O 19.     CuO 20.    Au2O3 21.     LiH 22.    SO2 23.    HSe 24.    Cl2O3